【題目】化學小組的同學對金屬的性質(zhì)進行研究。

(1)小明同學通過觀察打磨后的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬,總結(jié)出金屬共有的物理特征是_______。

(2)小莉?qū)⒓冦~片和黃銅片相互刻畫(如下圖1所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明_______。

(3)用上圖2所示裝置進行實驗。

①小剛得出結(jié)論,鎂條反應放出的熱量高,它依據(jù)的現(xiàn)象是_______。

②觀察到試管1中產(chǎn)生氣泡的速率比2中快,小明據(jù)此得出的結(jié)論是_______,欲得此結(jié)論設(shè)計該實驗時應注意_______。

【答案】(1)有金屬光澤 (2)黃銅的硬度比純銅大(3)①U型管內(nèi)液面向右偏

②鎂的活動性比鐵強;金屬片的表面積相同,鹽酸的濃度相同且能將金屬片浸沒(合理即可)

【解析】

試題分析:(1)金屬的共同物理性質(zhì)是都有金屬光澤;(2)根據(jù)題意知,合金的硬度比組成其純金屬硬度大;(3)①鎂條反應放出熱量高,則此裝置內(nèi)的壓強較大,使U型管內(nèi)液面向右偏(或右端液面升高);②根據(jù)實驗現(xiàn)象知,鎂的活動性比鐵強;要注意控制變量,如金屬片的表面積相同,鹽酸的濃度相同且能將金屬片浸沒。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)中,前者是后者的溶質(zhì)的是

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(1)由實驗①可確定原粉末中一定沒有__________;由實驗②可確定原粉末中一定沒有__________。

(2)為進一步確定原粉末的組成,取少量粉末按如下圖所示進行實驗(每步所加試劑均不同):

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知,原粉末中一定有的成分是__________,寫出無色浴液與硝酸鋇反應生的化學方程式:________________________________________。

(3)按照以上的探究過程及其現(xiàn)象,白色粉末的組成有__________種可能。

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①加入氫氧化鈣②升高溫度 ③降低溫度 ④加入水 ⑤蒸發(fā)水,其中正確的是

A.①②④ B.①②⑤ C.①③⑤ D.①③④

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(1)寫出Fe2O3與鹽酸反應的方程式:______________________________,此反應常用來除鐵銹;寫出一條預防鋼鐵銹蝕的方法:__________________________。

(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,溶液B的pH可容許的范圍為__________。

氫氧化物

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(3)溶液B中一定含有的溶質(zhì)為__________(填化學式)。

(4)寫出溶液B中加入熟石灰,生成產(chǎn)品的化學方程式:____________________。

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【題目】 將一定質(zhì)量的Ba(OH2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應,向反應后的混合物中加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.N 點時,所得溶液的pH=7

B.O至P段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Q點時,所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2

D.P至Q段發(fā)生反應是Ba(OH2+2HCl=BaCl2+2H2O

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