Question

【題目】（8分）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程圖如下所示：

（1）寫出Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式：______________________________，此反應(yīng)常用來除鐵銹；寫出一條預(yù)防鋼鐵銹蝕的方法：__________________________。

（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為__________。

氫氧化物
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。

（4）寫出溶液B中加入熟石灰，生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：____________________。

Answer 1

【答案】（1） 涂油或刷油漆等

（2）6.7～8.6（3）MgCl2、CaCl2 （4）

【解析】

試題分析：（1）鹽酸除鐵銹就是和鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，故化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：鋼是鐵的合金，屬于混合物，鋼鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果，防止鋼鐵生銹的方法有保持鋼鐵制品表面潔凈干燥、在鐵表面涂油刷漆、鍍金屬保護層、搪瓷等，還可以制成不銹鋼；

（2）為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi)．故填：6.7～8.6．

（3）當B溶液的pH在6.7～8.6時，銅離子已經(jīng)完全沉淀，鎂離子沒有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶質(zhì)為氯化鎂和反應(yīng)生成的氯化鈣，化學(xué)式分別是MgCl2、CaCl2．

（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．