Question

14．在天平的兩端各放一只剩有200g18.25%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，分別向兩燒杯中加入下列各組物質充分反應后天平仍然保持平衡的是（　　）

• A． 10.8gMg 和10.9gAl
• B． 30gCaO和50gCaCO₃
• C． 10gAgNO₃溶液和5gCu（OH）₂
• D． 4gMg（OH）₂和8.4gMgCO₃

Answer 1

分析 因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉．可根據(jù)化學方程式，借助關系式和差量法進行分析比較．

解答 解：A、200g 18.25%的稀鹽酸中HCl質量=200g×18.25%=36.5g
這些稀鹽酸完全反應消耗金屬鋁和鎂的質量分別為：
2Al～6HCl
54   219
m    36.5g
$\frac{54}{m}=\frac{219}{36.5g}$
解之得 m（Al）=9g
Mg～2HCl
24   73
m   36.5g
$\frac{24}{m}=\frac{73}{36.5g}$
解之得m（Mg）=12g
則金屬鋁鎂均為完全反應，所以消耗鹽酸量相同，放出氫氣質量相等；天平平衡；
B、氧化鈣與鹽酸反應沒有氣體產(chǎn)生，增加的質量是20g，而碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳，增加值是20g與生成的二氧化碳之差，故天平不會平衡．
C、硝酸銀與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，因此增加的質量即為加入的硝酸銀溶液質量10g；氫氧化銅與鹽酸反應不會產(chǎn)生氣體，所以增加的質量即為加入溶液的質量5g，所以天平不會平衡．
D、設與8.4g碳酸鎂反應時生成的二氧化碳的質量是x（分析知鹽酸足量）
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84    73             44
8.4g  36.5g           x
$\frac{84}{8.4g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g，
燒杯質量增加了8.4g-4.4g=4g
而氫氧化鎂和鹽酸反應不放出氣體，所以增加4g，所以天平平衡．
故選A、D

點評 加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以對于有關化學方程式的計算是否熟練是解題的關鍵．