Question

1．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器①的名稱：錐形瓶；
（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是試管口無棉花，選擇收集裝置應依據(jù)氧氣密度和溶解性的性質(zhì)，該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室可以選擇裝置BC（填字母）制取并收集CO₂氣體，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，驗滿的方法是將燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）通常情況下，SO₂是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂．實驗室制取SO₂選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），若選擇F裝置收集SO₂，氣體應該從a口（填“a”或“b”）進入，實驗結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染空氣．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）加熱高錳酸鉀制 取氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，收集裝置據(jù)氣體密度和溶解性選擇，并據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸混合，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，據(jù)反應原理書寫方程式，驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條平放 在瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（4）用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化硫密度比空氣大，所以應從長管進氣，吸收二氧化硫的目的是：防止二氧化硫污染空氣．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器；
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；選擇收集裝置應依據(jù)氧氣密度和溶解性；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；若選擇F裝置收集SO₂，氣體應該從長管進入，因為二氧化硫的密度比空氣的密度大；實驗結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空氣；
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）試管口無棉花團；密度和溶解性；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）B；a；防止二氧化硫污染空氣．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和空氣的污染等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．