Question

15．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性．
（2）某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)．
（3）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，寫出一個該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag或Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性解答；
（2）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，可取鐵絲與銅、鋁的鹽溶液進行反應(yīng)；
（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：
（1）銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性；
（2）可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅；實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；屬于置換反應(yīng)；
（3）在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，而鋁的活動性最強，所以不能發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒有參加反應(yīng)的硝酸鋁；又因為溶液甲呈藍色，說明濾液中還一定含有硝酸銅；因為有硝酸銅的存在，因此就不會有比銅活動性強的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；溶液甲中含有沒參加反應(yīng)的硝酸鋁，反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋅，硝酸銅；）該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式分別為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．；Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu  
答案：
（1）導(dǎo)電；  
（2）硫酸鎂； 硫酸銅；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； 
（3）沒有； Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag 或 Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag   或 Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu

點評 驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．