某研究型學習小組的同學在用濃硫酸測定廢鋅片中鋅的純度時,沒有將濃硫酸稀釋直接處理廢鋅片發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味(廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應),這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究。
【提出猜想】對產(chǎn)生的氣體進行猜想:
猜想1:只有H2;
猜想2:只有SO2
猜想3:可能是                 
小華認為不需做實驗根據(jù)已有知識就可知道猜想1是錯誤的,他的依據(jù)是    。
【資料】①濃硫酸有強氧化性,其與活潑金屬反應不生成氫氣,② SO2能使品紅溶液褪色
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計下圖所示的裝置進行研究(夾持儀器已省略,假設裝置中的反應都進行完全)。

根據(jù)實驗現(xiàn)象小組得到共同結論是猜想3成立。
(1)  他們的實驗現(xiàn)象是                                  
裝置B中濃硫酸的作用是                                              (2)小華對實驗結果產(chǎn)生疑問:
你認為小華產(chǎn)生疑問的依據(jù)是                     
你認為猜想3成立可能原因是:                                      
【拓展應用】
(1)稀硫酸與鋅反應能產(chǎn)生氫氣(Zn+H2SO4=ZnS04+H2 ↑),而濃硫酸與鋅反應開始時不產(chǎn)生氫氣(Zn+(濃)2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2            ),
由此可知反應物相同,但           不同生成物也不同。
(2)取廢鋅片8g(廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應)加入足量濃硫酸至固體質量不再減少為止,過濾,將濾液蒸干共得晶體16.1g,此廢鋅片的純度是               。
(3)如果用濃硫酸來直接測定廢鋅片中鋅的純度時,尾氣必須處理,可將尾氣通入足量的石灰水里其反應方程式是                             。
【提出猜想】  H2和SO2    氫氣沒有刺激性氣味             
(1)【實驗方案】他們的實驗現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色  
裝置B中濃硫酸的作用是 干燥進入C中的氣體            (2)你認為小華產(chǎn)生疑問的依據(jù)是 濃硫酸有強氧化性,其與活潑金屬反應
不生成氫氣
你認為可能原因是: 反應過程中消耗硫酸濃硫酸逐漸變成稀硫酸   
【思維拓展】(1)      H2O      ,   濃度            
(2)    81.25%        。
(3)         Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O         。
【提出猜想】因為聞到有刺激性氣味,而氫氣沒有刺激性氣味,所以不可能就是氫氣一種。
【實驗方案】SO2能使品紅溶液褪色,氫氣能還原氧化銅,所以二者都有的話實驗現(xiàn)象為A中品紅溶液褪色C中黑色固體變成紅色,濃硫酸有吸水性,所以可以干燥進入C中的氣體。
(2)因為由資料可知濃硫酸有強氧化性,其與活潑金屬反應不生成氫氣,但是隨著反應,濃硫酸會變成稀硫酸。
【思維拓展】(1)根據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變既可以得出。因為稀硫酸產(chǎn)生氫氣,而濃硫酸生成的是水,所以反應物的濃度不同生成物也不同。
(2)得到的晶體16.1g為硫酸鋅,所以可以根據(jù)化學方程式通過生成16.1克硫酸鋅求出鋅的質量為6.5克,所以此廢鋅片的純度是6.5/8=81.25%
(3)二氧化硫與石灰水反應方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

幾位同學理化生實驗考試中做了氫氧化鈉和稀鹽酸的實驗,考完后對兩者反應后溶液中的溶質的組成進行了進一步的探究。甲同學猜想溶液中只含有氯化鈉;乙同學猜想可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸。
①兩位同學中有位同學的猜想是不正確的,請你幫他分析原因。②你再提出一個正確的猜想,并設計實驗驗證你的猜想。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于化學實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結論”的描述不正確的是
 
實驗目的
所加試劑(或操作、圖示)
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A.
檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
恰好完全反應
B.
判斷海水和蒸餾水
蒸發(fā)結晶
液體消失,無殘留物
該液體為蒸餾水
C.
檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子
加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中
有無色無味氣體產(chǎn)生,且石灰水中有白色渾濁形成
溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D.
測定空氣中氧氣的體積分數(shù)

   完全燃燒后,冷卻至室溫,打開彈簧夾,進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5
氧氣約占空氣體積的1/5

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)某學習小組在研究物質的性質時,取A、B、C三支試管,分別加入質量相同的三種白色固體后,進行如下實驗。
已知:①三種固體均由三種元素組成;②CaCl2溶液呈中性。
(1)向三支試管中分別加入相同質量的水后,A中出現(xiàn)白色渾濁,B、C均為澄清溶液。
(2)分別滴加無色酚酞溶液,三支試管中溶液均由無色變?yōu)榧t色。 
(3)繼續(xù)向三支試管中分別加入鹽酸,A中白色渾濁全部溶解,溶液為無色;B中有氣泡產(chǎn)生,溶液為無色;C中無明顯變化。請回答:
A中原白色固體是       ;加入鹽酸后,B、C中發(fā)生反應的化學方程式是            。

將上述實驗后的廢液倒入燒杯中,得到無色溶液。若測得溶液的pH=7,則該溶液中所含溶質是______(用化學式表示,下同);若測得溶液的pH 〈7,則該溶液中所含溶質是______。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)某實驗小組的同學在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時,發(fā)現(xiàn)生成了一種無
色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液,進行如下探究活動.
[查閱資料]①某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強氧化性的酸(如濃硫酸)發(fā)生反應,生成
而不生成氫氣,同時生成二氧化硫和銅鹽.②硫酸銅溶于水后,溶液呈酸性.
[知識回顧]銅、銀_______(能、不能)與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣.
[分析討論]⑴對于生成的藍色溶液,小東認為可能是Cu(NO3)2溶液,小楠認為不可能
Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸銅溶液,小楠的理由是                     
⑵寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式                           
⑶小東根據(jù)化學方程式說,該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅,小田認為不適宜,你能說出小田的一個理由嗎                            
[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余?
[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生,經(jīng)大家討論后
該方案被否定,你覺得否定該方案的理由是                  
[反思評價]⑴有同學提問:為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗?你的回答是        
⑵同學們發(fā)現(xiàn):將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱,一段時間后,反應會逐漸變慢,最后反應停止,你能說出反應停止的原因嗎?                    

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

長途運輸魚苗時,人們常在水中加入少量過氧化鈣(CaO2)固體。甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡。
(1)提出問題:當把過氧化鈣投入足量水中時,最終會生成什么物質呢?
(2)進行猜想:甲同學認為:生成氧化鈣和氧氣;
乙同學認為:生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和氧氣。
你認為    同學的猜想是錯誤的,其理由是                       。
(3)設計實驗:驗證另一個同學的猜想是正確的,并填入下表空格中。
實驗方法
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取少量過氧化鈣放入試管中,加足量水,將帶火星的木條伸進試管中。
 
有氧氣生成
②取實驗①靜置后的上層清夜,              。
 
 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

你經(jīng)常做家庭小實驗嗎?下列家庭小實驗不能成功的是(     )
A.用小蘇打和檸檬酸制汽水B.用食鹽水浸泡菜刀除去表面的銹斑
C.用碳酸飲料做二氧化碳性質實驗D.用電池“鋅皮”與食醋反應制氫氣

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

教材中有一活動與探究:有四瓶無色溶液,它們分別為H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液中的一種,探究小組將四種溶液兩兩混合,實驗記錄如下表(“↑”表示生成氣體,“↓”表示生成沉淀,“一”表示無明顯現(xiàn)象)。
 
A
B
C
D
A




B




C




D




 
OH-
NO3-
CO32-
SO42-
H+
H2O



Na+




K+




Ba2+




                               
四種溶液兩兩反應記錄               部分酸堿鹽溶解性表
⑴推斷并寫出后面三種溶液中溶質的名稱:A        、B      、C       
⑵寫出其中屬于中和反應的化學方程式                     。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

請參與某學習小組進行研究性學習的過程,并協(xié)助完成相關任務:
[提出問題] 在平時探討酸的性質時,我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?
[確定研究對象] 以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進行探究。[查閱資料] 氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子,而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如下圖)。

[設計與實驗] (請完成下表)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
解釋與結論
測定導電性
氯化氫的水溶液:導電性良好
氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
氯化氫的的甲苯溶液: A   
氯化氫的甲苯溶液中沒有自由移動的離子
與鎂作用
氯化氫的水溶液:
        B           
化學方程式:
            C             
氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯的現(xiàn)象
氯化氫在甲苯溶液中沒有解離出氫離子
與固體碳酸鈉的作用
氯化氫的水溶液:產(chǎn)生氣泡
化學方程式:    D         
氯化氫的甲苯溶液:
氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
[討論與反思] 鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了_______________E____。

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