Question

6．某學(xué)校化學(xué)興趣小組用NaCl固體（含有雜質(zhì)CaO）來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程如圖． 

請(qǐng)回答：
（1）操作3的名稱為蒸發(fā)，此操作過程中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體外濺．
（2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有Na⁺、Ca²⁺（填化學(xué)符號(hào)），加入過量Na₂CO₃的目的是除盡氫氧化鈣．
（3）寫出溶液B與過量HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）操作3的名稱為蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體外濺；
（2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子，加入過量Na₂CO₃的目的是除盡溶液中的氫氧化鈣；
（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）操作3的名稱為蒸發(fā)，此操作過程中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體外濺．
故填：蒸發(fā)；使液體均勻受熱，防止液體外濺．
（2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有Na⁺、Ca²⁺，加入過量Na₂CO₃的目的是除盡氫氧化鈣．
故填：Na⁺、Ca²⁺；除盡氫氧化鈣．
（3）溶液B中加入過量稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．