Question

為測(cè)定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組將200g稀硫酸分四次加入到一定量合金中，得出如下表的數(shù)據(jù)，試分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）一定量合金的質(zhì)量為

 

g
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（結(jié)果保留到0.1%）
（3）作出加入稀硫酸質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的坐標(biāo)曲線
（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）由表格數(shù)據(jù)第一次與第二次的比較可知，第一次50g硫酸消耗鋅的質(zhì)量是（33.5g-27.0g）=6.5g，即可計(jì)算出開(kāi)始的合金的質(zhì)量；
（2）根據(jù)金屬的性質(zhì)可以知道，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，而鋅可以和稀硫酸反應(yīng)，那么最后剩余的固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，根據(jù)剩余固體是銅可知銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)來(lái)畫(huà)圖；
（4）由表格中的數(shù)據(jù)可以看出每反應(yīng)50g硫酸則消耗鋅的質(zhì)量是40g-33.5g=6.5g，根據(jù)50g硫酸能與6.5g鋅恰好反應(yīng)可求硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表格數(shù)據(jù)第一次與第二次的比較可知，第一次50g硫酸消耗鋅的質(zhì)量是（33.5g-27.0g）=6.5g，
故一定量合金的質(zhì)量為：6.5g+33.5g=40g
（2）最后剩余的金屬是銅，質(zhì)量是23.75g，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.75g

40g

×100%=59.4%．
（3）由表格數(shù)據(jù)可知，在第三次加入酸時(shí)，只消耗了（27.0-23.75）=3.25g鋅，故第三次只消耗了25g稀硫酸，此時(shí)恰好完全反應(yīng)；結(jié)合數(shù)據(jù)畫(huà)圖；
（4）由表格可以看出每消耗50g硫酸與6.5g鋅恰好反應(yīng)，
設(shè)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65  98
6.5g 50g?x

65

6.5g

=

98

50g?x

x=19.6%
答：（4）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
故答案為：
（1）40；
（2）59.4%；
（3）
（4）19.6%．

點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)．