Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生．下列說法中正確的是

 

A．所得濾液中可能含有Cu²⁺               B．所得濾渣中可能含有銅和鋅
C．所得濾液中一定含有Ag⁺、Zn2+、Cu2+     D．所得濾渣中一定含有

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動順序表中，鋅在銅和銀的前面，所以向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和AgNO₃、Cu（NO₃）₂都反應，但由于銅還在銀的前面，比銀更活潑，所以鋅先和AgNO₃反應，再和Cu（NO₃）₂發(fā)生反應．題目中指出：向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，說明濾液中有（AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl為白色深沉），說明加入鋅的量不足，且AgNO₃沒有完全反應去分析．

解答：解：在金屬活動順序表中，鋅在銅和銀的前面，所以向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和AgNO₃、Cu（NO₃）₂都反應，但由于銅還在銀的前面，比銀更活潑，所以鋅先和AgNO₃反應，再和Cu（NO₃）₂發(fā)生反應．題目中指出：向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，說明濾液中有AgNO₃（AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl為白色深沉），說明加入鋅的量不足，且AgNO₃沒有完全反應．
A、由上面的分析可知：鋅先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，由于AgNO₃沒有完全反應，所以硝酸銅一定沒有和鋅反應，故溶液中一定含有Cu²⁺；故錯誤；
B、由上面的分析可知：發(fā)生的反應為Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂，由于鋅的量不足，故濾渣中一定沒有銅和鋅；故錯誤；
C、由A的分析可知溶液中一定有Cu²⁺，由于“向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，說明濾液中有AgNO₃”，所以溶液中一定有Ag⁺，由B的分析可知溶液中有，所以溶液中一定有Zn²⁺；故正確；
D、由B的分析可知濾渣中一定有銀（反應后生成），鋅的量不足，沒有剩余，沒和Cu（NO₃）₂反應，所以沒有銅；
故答案為：C    銀．

點評：題目難度較大，理解鋅先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應是解題的關鍵．