Question

某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g鐵銅合金樣品，開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：
（1）據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進行過程中氫氣的產(chǎn)生速度有

 

特點．
（2）合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？

	空燒杯	加入 硫酸后	加入鐵粉后 5分鐘	加入鐵粉后 12分鐘	加入鐵粉后 21分鐘	加入鐵粉后 40分鐘	加入鐵粉后 3小時
讀數(shù)（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)進行的情況；
根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成氫氣的質(zhì)量，進一步可以計算合金中鐵的質(zhì)量，從而可以計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系可知，隨著反應(yīng)的進行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢．
故填：隨著反應(yīng)的進行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢．
（2）解：設(shè)14.0g合金中鐵的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                2
x                0.4g

56

x

=

2

0.4g

，
x=11.2g，
合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

11.2g

14.0g

×100%=80%，
答：合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．