Question

19．制作“葉脈書簽”需要100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．請問：
（1）配制時需要氫氧化鈉固體10g，需要水90mL．（水的密度1g/cm³）
（2）配制該溶液時，需要用到的儀器有①②③⑤⑦⑧（填序號）．
①托盤天平②燒杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精燈⑦膠頭滴管⑧藥匙
（3）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液50g，此20%的氫氧化鈉溶液41mL，（填正整數）（20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL）．
（4）若量取水時俯視讀數，其他操作正確，則配制的氫氧化鈉溶液中溶質質量分數變大（選填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，進行分析解答．
（2）實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，確定所需的儀器即可．
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答．
（4）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-10g=90g（合90mL）．
（2）實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氫氧化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故所需的儀器是①②③⑤⑦⑧．
（3）設需要20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×10%=x×20%         x=50g．
此20%的氫氧化鈉溶液的體積為50g÷1.22g/mL≈41mL．
（4）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．
故答案為：（1）10；90；（2）①②③⑤⑦⑧；（3）50；41；（4）變大．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．