Question

14．為了測定某石化廠的廢液中硫酸的含量，某興趣小組進行了如下實驗：取98g廢液放入錐形瓶中，逐滴加入10%的NaOH溶液（密度為1.1g∕ml）36.4ml時恰好完全反應．反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（廢液中的其他成分不與NaOH溶液反應），求：
①36.4ml的NaOH溶液中溶質的質量（結果保留一位小數(shù)）；
②原廢液中硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)密度公式結合氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)可以求算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式可以求算出硫酸的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)的計算公式求出硫酸的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）解：設98g廢液中H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98
4.0g           x
$\frac{80}{98}$=$\frac{4.0g}{x}$
解得：x=4.9g
廢液中硫酸的質量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{98g}$×100%=5%．
答：（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4.0g；
（2）廢液中硫酸的質量分數(shù)為5%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．