分析 (1)據(jù)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳的方法并結合裝置分析解答;
(2)氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣;
(3)實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸,銅網(wǎng)上放置固體,鐵和稀鹽酸會反應生成氫氣,導致收集的二氧化碳不純;裝置Ⅱ是一微型實驗,可節(jié)約藥品,并對小針筒、藥瓶進行廢物利用,并能逐滴加入液體,控制反應速率等;
(4)氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸可與硝酸銀反應生成不溶于水的氯化銀沉淀,所以可用來檢驗二氧化碳中是否混有氯化氫氣體;
(5)氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下,反應生成氯化鈣、水和氨氣;氧化鈣溶于水能夠放出大量的熱,并且能和水反應生成氫氧化鈣.
解答 解:(1)A、氧氣的密度比空氣大,不能用向下排空氣法收集,故錯誤;
B、實驗室可用雙氧水和二氧化錳常溫反應制取氧氣,可用②,氧氣不易溶于水,可用排水法收集,正確;
C、實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應,不需加熱,可用②,二氧化碳密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,正確;
D、實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣,不需加熱,可用②,氫氣難溶于水,可用排水法收集,正確;
(2)氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣,方程式是:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(3)實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應,銅網(wǎng)上放固體,所以放的是大理石或石灰石,若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng),鐵和稀鹽酸會反應生成氫氣,導致收集的二氧化碳不純;裝置Ⅱ是一微型實驗,可節(jié)約藥品,并對小針筒、藥瓶進行廢物利用,并能逐滴加入液體,因此可控制反應速率;
(4)要檢驗二氧化碳氣體中的氯化氫氣體,應該用硝酸銀溶液,氫氧化鈉、無色酚酞溶液遇氯化氫無明顯現(xiàn)象,二氧化碳和水反應生成碳酸也顯酸性,故紫色石蕊溶液無法鑒別,硝酸銀與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀,可用來鑒別;
(5)加熱熟石灰(Ca(OH)2)和氯化銨固體混合物可以生成氨氣、氯化鈣和水蒸氣,反應方程式是,Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣,發(fā)生裝置最好選用Ⅱ裝置,這是因為是將濃氨水滴加到生石灰上,如果利用有長頸漏斗的裝置,產(chǎn)生的氨氣會從長頸漏斗逸出,而Ⅱ裝置中的注射器則克服了這一缺點,且可控制反應速率,得到較平穩(wěn)的氨氣流;
生石灰在反應中的作用是:CaO和水反應減少了溶劑、溶于水放熱,降低了氨氣的溶解度,使氨水揮發(fā)性增強;
故答案為:(1)B C D;
(2)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(3)大理石(或石灰石); 制得的 CO2中混人H2,使氣體不純;節(jié)約藥品 (或廢物利用、可獲得平穩(wěn)的氣流、控制反應的速率等);
(4)D;
(5)Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;Ⅱ; CaO和水反應減少了溶劑,且溶于水放熱,降低了氨氣的溶解度,使氨水的揮發(fā)性增強.
點評 本考點主要考查了氧氣和氫氣、二氧化碳的制取裝置和收集裝置的選擇、裝置的評價,同時也考查了化學方程式的書寫等知識,綜合性比較強,掌握相關知識才能正確解答,能較好考查學生分析、解決問題的能力.
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