Question

【題目】某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO3，同時得到K2SO4，流程如下：

已知：CaCO3＋H2O+CO2=Ca(HCO3)2

（1）為了提高反應Ⅰ的速率，下列措施中可行的是____________（填序號）；

①攪拌

②將殘渣粉碎成細小顆粒

③適當增大硫酸的濃度

（2）反應Ⅱ中a和b分別是_______________（填序號）；

①足量CO2、適量NH3 ②足量NH3、適量CO2

③適量CO2、足量NH3 ④適量NH3、足量CO2

（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表，該表中M物質(zhì)的化學式為___________，反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是________，生成的NH4Cl溶液在農(nóng)業(yè)上可用作_______________；

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法:取最后一次洗滌液，______（①滴加稀鹽酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填寫序號），若無明顯的現(xiàn)象，則已洗凈；

（5）過濾器的制作如圖，正確的順序是______（填序號）；

（6）該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)除了水，還有_________________________。

Answer 1

【答案】①②③ ② 常溫下，的溶解度較低（相當于復分解反應中生成的沉淀） 氮肥 ③ ③①② CO2

【解析】

稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氯酸鉀。

（1）①攪拌，可以提高接觸機會，加快反應速率，故正確；
②將殘渣粉碎成細小顆粒，可以增大反應物的接觸，提高反應速率，故正確；
③適當增大硫酸的濃度，增大了反應物的接觸，提高反應速率，故正確。故選①②③。
（2）根據(jù)對應的反應物和生成物可以推出反應Ⅱ中a和b分別是足量、適量

，故選②。
（3）根據(jù)反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度表，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得，M物質(zhì)的化學式為，反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下，的溶解度較低（相當于復分解反應中生成的沉淀），生成的溶液在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。

（4）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法：就是看表面是否有殘余的硫酸鈣，所以取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無明顯的現(xiàn)象，則已洗凈，故選③。
（5）過濾器的制作，正確的順序是③①②。
（6）過程生成的二氧化碳可以在后續(xù)環(huán)節(jié)使用，所以該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)除了水，還有CO2。