12．下列物質的用途不是利用其物理性質的是（　�。�
A．用天然氣作燃料B．干冰用于人工降雨
C．用鐵制鐵鍋D．鋁絲用作電線

分析 物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、用天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質，故選項正確．
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰是升華吸熱的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
C、用鐵制鐵鍋，是利用了鐵的導熱性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
D、鋁絲用作電線，利用了鋁的導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，區(qū)分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對氮氣的用途敘述不正確的是（　�。�
A．制造氮肥B．醫(yī)療上用作冷凍計
C．制作各種電光源D．用作保護氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要．下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
點燃酒精燈		C．
塞緊橡皮塞		D．
滴加液體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．有二氧化硫和三氧化硫的混合物．其硫元素的質量分數(shù)為48%．則該混合物中二氧化硫與三氧化硫的質量比為4：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．沒有金屬，生活是難以想象的．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類多（填多或少）．由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能．你認為金屬比較重要的兩種物理性質是導電性、導熱性．現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大，應用最廣泛的金屬是鐵．地殼中含量最豐富的金屬和非金屬形成化合物的化學式是Al2O3．
（2）寫出邪獵與金屬有關的化學用語：2個亞鐵離子2Fe2+，2個鐵原子2Fe，氧化鐵中鐵的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（3）我國早在西漢時期就知道濕法煉銅的道理，請你用化學方程式表示這個反應原理Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，屬于分解反應的是（　�。�
A．鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂
B．氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅
C．鋅+稀鹽酸→氯化鋅+氫氣
D．水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于氧氣的說法中正確的是（　　）
A．魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水
B．氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性
C．鋼鐵生銹、食物腐敗都是與氧氣發(fā)生緩慢氧化的結果
D．物質與氧氣的反應都是化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關；
b．可能與鹽酸的濃度有關．
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨
實驗（1）：為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鎂片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鎂片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，寫出鎂與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Mg＞Fe（填“＜”“=”或“＞”）；
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身的性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關（金屬活動性越強，反應越劇烈）．
實驗（2）：為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		選用金屬
（均取2g）		鹽酸濃度
（均取50  mL）		每30秒產(chǎn)生氣體的體積/mL
30秒30～
60秒		60～
90秒		90～
120秒		120～
150秒		前150秒收
集氣體
Ⅰ鋅片10%2.916.911.99.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈．
【反思評價】
（注意：若答對本小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分）
根據(jù)表中實驗II數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響①溫度；②金屬表面積大�。ù饍蓷l即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．在如圖轉化關系中，生成物D能使帶星的木條復燃，F(xiàn)是一種常見的液體，H能使澄清石灰水變渾濁，在反應②中，B的質量和化學性質均沒有改變．
（1）圖中A是高錳酸鉀，H是二氧化碳．
（2）屬于化合反應的是③（填序號）．
（3）寫出②和③的文字表達式：②過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣、③碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳．

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