Question

右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．試根據(jù)圖象回答：
（1）當溫度為    時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為S_B=S_C＞S_A．
（2）t₃時，在等質(zhì)量的水中分別加入A、B兩種物質(zhì)配成飽和溶液，當溫度降到t₁后，析出晶體較多的是    ．
（3）t₃時，將30克A物質(zhì)投入50克水中得到的溶液是    溶液
（填“飽和”或“不飽和”）．所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，從而判斷在一定量的溶劑中加入一定的溶質(zhì)得到的溶液是否飽和，從而可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定給等量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少等．
解答：解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為S_B=S_C＞S_A，故答案為：t₁℃
（2）由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，而A的溶解度受溫度的影響較大，因此給等量的兩飽和溶液降溫時，析出晶體較多的是A，故答案為：A
（3）由于在t₃℃時，A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA，則50g水中最多溶解25gA，則在t₃℃時，將30克A物質(zhì)投入50克水中得到的溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%，故答案為：飽和，33.3%
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生的應用能力．