Question

現有40g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，欲將其質量分數增大1倍，下列采用的方法中不正確的是（　�。�

• A、把溶劑蒸發(fā)一半
• B、把溶劑蒸發(fā)掉20g
• C、加入2.22g NaCl
• D、加入40g15%的NaCl溶液

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數更大的該溶液，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．

解答：解：40g5%的NaCl溶液含溶質的質量為40g×5%=2g，含溶劑40g-2g=38g．
A、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（40g-x）×10%=2g，x=20g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤．
B、由A選項的分析，應把溶劑蒸發(fā)掉20g，故選項采用的方法正確．
C、設需要再溶解該物質的質量為y，（40g+y）×10%=2g+y，y≈2.22g，故選項采用的方法正確．
D、加入40g15%的NaCl溶液，所得溶液中溶質的質量分數為

40g×5%+40g×15%

40g+40g

×100%=10%，故選項采用的方法正確．
故選：A．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．