Question

6．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.1%的無色溶液20g．請計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.42g；
（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；由題意，恰好完全反應，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%的無色溶液10g，得到的無色溶液為硫酸鈉溶液，可計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量，進而由反應的化學方程式可計算出加入的硫酸銅固體的質(zhì)量、生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，進而可計算出實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是10g×14.2%=1.42g．
（2）設參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅的質(zhì)量為y，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
      160                   98             142
       x                       y           1.42g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{y}=\frac{142}{1.42g}$
x=1.6g
y=0.98g
實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為0.98g+20g-1.6g=19.38g．
答：（1）1.42g；（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為19.38g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，利用質(zhì)量守恒定律計算參加反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．