Question

19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種實驗方法制得氮氣，并測定其密度，從而導致了科學上的某項重大發(fā)現．請你參與他的科學發(fā)現過程，填寫如下空格：
實驗一：利用空氣分離出氮氣：

實驗步驟	解釋或結論
（1）將清新潔凈的空氣通過Ca（OH）2溶液（足量），再通過濃硫酸（吸收水分）	通過Ca（OH）2溶液的目的是為了除去空氣中的
（2）將氣體通過能與氧氣反應的物質（瑞利教授提醒你：反應不能生成新的氣體）	請寫出能用于除盡氧氣的物質名稱：
（3）收集氣體，并測定該氣體的密度	密度為：1.2572g/L

實驗二：用亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨（NH₄Cl）反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種最常見的溶劑．測得由此法得到的氮氣密度為1.2508g/L．
該反應中得到的最常見的溶劑為：

 

．分析兩種方法測得氮氣密度不完全一樣的原因是

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,氣體的凈化（除雜）,常見的溶劑

專題：物質的分離和提純

分析：【實驗一】利用空氣分離出氮氣：根據空氣中成分以及各種氣體的密度進行解答．
【實驗二】用亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨（NH₄Cl）混合加熱可制取氮氣，根據生成物來找出溶劑；分析誤差原因．

解答：解：【實驗一】除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣，剩余的氣體主要是氮氣，但還有其它氣體如稀有氣體．則：

實驗步驟	解釋或結論
（1）將清新潔凈的空氣通過Ca（OH）2溶液（足量），再通過濃硫酸（吸收水分）	通過Ca（OH）2溶液的目的是為了除去空氣中的  CO2
（2）將氣體通過能與氧氣反應的物質（瑞利教授提醒你：反應不能生成新的氣體）	請寫出能用于除盡氧氣的物質名稱： 銅
（3）收集氣體，并測定該氣體的密度	密度為：1.2572g/L

【實驗二】用亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨（NH₄Cl）反應制取氮氣，其反應方程式為：NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂+2H₂O，則生成物中作為常見溶劑的是水（H₂O
）以上兩個實驗測出的氮氣出現微小差異的兩種可能原因：①實驗儀器不精確產生的測定誤差；②化學方法制取的氣體中可能含有比氮氣輕的氣體．
故答案為：實驗一：（1）CO₂；（2）銅（或鐵或紅磷等，合理即給分）
實驗二：水；①實驗儀器不精確產生的測定誤差；②化學方法制取的氣體中可能含有比氮氣輕的氣體（或從空氣中分離出的氮氣中含有比氮氣重的氣體；合理即給分）

點評：此題主要考查實驗方案的設計與評價，重點聯系空氣的成分以及和氮氣的密度測定實驗進行分析．