Question

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）該裝置存在的一個(gè)主要問(wèn)題是缺少尾氣處理裝置，你的改進(jìn)方法是在導(dǎo)管的末端系一個(gè)氣球．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入一氧化碳的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中圖A處玻璃管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．B處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）該同學(xué)在反應(yīng)停止后稱量反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了4.8g，請(qǐng)你計(jì)算下參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）有污染的氣體在裝置的尾部必須有除去污染氣體的裝置，所以很容易看出該裝置沒(méi)有除去尾氣的設(shè)計(jì)．
（2）根據(jù)可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前一定要驗(yàn)純，如果氣體不純會(huì)發(fā)生爆炸的知識(shí)來(lái)作答．
（3）根據(jù)一氧化碳有還原性，能將氧化銅還原成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣的反應(yīng)分析回答有關(guān)的問(wèn)題．
（4）

解答 解：（1）通過(guò)觀察可知該裝置中缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了．我們可以在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應(yīng)的一氧化碳燃燒掉．故答案為：缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了、在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應(yīng)的一氧化碳燃燒掉；
（2）由于一氧化碳?xì)怏w是可燃性氣體，所以在點(diǎn)燃前要先通入一氧化碳?xì)怏w使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
（3）在加熱條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，圖中A處能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；圖中B處發(fā)生的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案是：（1）缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管的末端系一個(gè)氣球（答案合理即可）；
（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
（3）紅色粉末變黑色；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ △m
   80     64      16
   x             4.8g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{4.8g}$
x=24g
答：參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量是24g

點(diǎn)評(píng) 主要考查了一氧化碳的性質(zhì)，一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)．要掌握一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)中的一些注意事項(xiàng)．