Question

中和反應是放熱反應．取10mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸．隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10mL稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色．燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示．
（1）當加入4mL稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為

 

（寫化學式）
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因

 

．
（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）依據氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當加入4mL稀鹽酸時，溶液為堿性解答；
（2）依據中和反應是放熱反應，至恰好反應時生成的熱量最大，鹽酸過量時起見聞作用分析解答；
（3）根據反應的氫氧化鈉質量利用方程式可求出反應的氯化鈉的質量；

解答：解：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當加入10mL稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好反應，說明當加入4mL稀鹽酸時，溶液為堿性，燒杯中溶液的溶質為NaOH和NaCl；
（2）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水屬于中和反應，中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫
升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高．繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降．
（3）設生成氯化鈉的質量為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為1.1mL×1.1g/mL×10%=0.121g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
0.121g    x

40

58.5

=

0.121g

x

x=1.6g
答案：
（1）NaOH和NaCl；
（2）中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫
升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高．繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降．
（3）生成氯化鈉的質量為1.6g

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答．