Question

菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中MgCO₃的含量，學習小組進行了實驗研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質量分數(shù)的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假設菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應．）

（1）10克菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質量為  g．

（2）該菱鎂礦中MgCO₃的質量分數(shù)是多少？

（3）該實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據(jù)表中信息可知生成CO₂的質量；

（2）結合化學方程式根據(jù)二氧化碳的質量計算出碳酸鎂的質量，進而即可計算出鎂元素的質量分數(shù)；

（3）結合化學方程式和表中信息根據(jù)二氧化碳的質量即可解答．

【解答】解：（1）表中信息可知10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質量為4.4g；

（2）設菱鎂礦中MgCO₃的質量為x，所用H₂SO₄溶液的溶質的質量分數(shù)是y，生成MgSO₄的質量為z；

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

84     98    120      44

x     100g•y  z       4.4g

===

x=8.4g，y=9.8%，z=12g  

菱鎂礦中碳酸鎂的質量分數(shù)：×100%=84%；

（3）實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質質量分數(shù)是y=9.8%．

故答案為：（1）4.4g；

（2）菱鎂礦中碳酸鎂的質量分數(shù)是84%；

（3）所用H₂SO₄溶液的溶質的質量分數(shù)是9.8%．

【點評】本題是一道綜合性很強的根據(jù)化學方程式計算，只要找準已知量和相應未知量是解答此類題目的關鍵所在．