5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示（“-”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)）下列符合對應(yīng)關(guān)系的選項是（　�。�
選項ABCD
物

質(zhì)		甲CHClCa（OH）2Fe
乙COCa（OH）2Na2CO3HCl
丙CuONaOHH2SO4CuSO4
丁O2CO2Ba（NO3）2NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 解答這類題目可以用排除法來解答，根據(jù)所給的物質(zhì)來進行判斷，只要判斷出其中一個反應(yīng)不能進行即可排除．

解答 解：A、碳和一氧化碳不能反應(yīng)，故錯誤；
B、鹽酸能夠和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，但氫氧化鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)，故錯誤；
C、氫氧化鈣會與碳酸鈉、稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈉會與氫氧化鈣、稀硫酸、硝酸鋇反應(yīng)，硫酸會與碳酸鈉、氫氧化鈣、硝酸鋇反應(yīng)，硝酸鋇會與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)，故正確；
D、鐵會和鹽酸、硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能和硫酸銅反應(yīng)，故錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學(xué)們熟練掌握常見物質(zhì)間的反應(yīng)，以便靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定，現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示：
（1）AgNO3中銀元素和氧元素質(zhì)量比為9：4（化成最簡整數(shù)比）；
（2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出符合下列要求的化學(xué)方程．
（1）工人師傅用稀鹽酸除鐵銹，寫出其化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）請寫出制取二氧化碳的反應(yīng)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列資源利用的過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．風(fēng)力發(fā)電B．銅用于制作導(dǎo)線C．液氮制冷D．天然氣用作燃料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關(guān)信息如下圖．下列有關(guān)釩的說法錯誤的是（　�。�
A．釩原子的核外電子數(shù)為23B．釩的原子序數(shù)為23
C．釩屬于非金屬元素D．釩的相對原子質(zhì)量為50.94

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，應(yīng)用降溫結(jié)晶法提純．
（3）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是乙＞丙＞甲．
（5）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的甲溶液配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的甲溶液，需加水100g；主要實驗步驟為計算、量取、混勻．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知甲、乙組成元素相同，且甲、乙中有一種物質(zhì)為水．
（1）寫出甲、乙的化學(xué)式，甲H2O2、乙H2O．
（2）寫出由乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．屬于反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)（填化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．
（3）寫出丙→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．屬于反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)（填化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．試回答下列問題：
①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學(xué)式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為10.6g．
③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制CO2的操作正確的是（　�。�
A．
連接儀器		B．
檢查氣密性		C．
取用石灰石		D．
驗滿

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