5.根據(jù)碳與氧氣的反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
(1)做“木炭的燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí),將點(diǎn)燃的木炭放入燃燒匙,燃燒匙應(yīng)由上而下緩慢伸入集氣瓶中的原因是減少由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致氧氣從瓶口擴(kuò)散出去.
(2)碳不完全燃燒的化學(xué)方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO.
(3)在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)能成正比關(guān)系,將ag碳和bg氧氣放入一恒容容器中,在一定條件下充分反應(yīng),相同溫度下,測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)分別為P1、P2,如果P1<P2,則取值范圍是$\frac{3}{8}$<$\frac{a}$≤$\frac{3}{4}$.

分析 (1)根據(jù)把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應(yīng)解答;
(2)碳不充分燃燒生成一氧化碳;
(3)碳完全燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+O2$\frac{\underline{\;完全燃燒\;}}{\;}$CO2,反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)比是1:1,即壓強(qiáng)在反應(yīng)前后不變;
碳不完全燃燒生成一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C+O2$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO,反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)比小于1,即壓強(qiáng)在反應(yīng)后增大;
相同溫度下,測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)分別為P1、P2.如果P1<P2,說(shuō)明碳發(fā)生了不完全燃燒.

解答 解:(1)為了減少由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致氧氣從瓶口擴(kuò)散出去,把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應(yīng);故填:減少由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致氧氣從瓶口擴(kuò)散出去;
(2)碳與氧氣(不充足)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一氧化碳;故填:2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO;
(3)如果P1<P2,說(shuō)明氧氣不足,碳完全燃燒時(shí)碳和氧氣的質(zhì)量比是:C+O2$\frac{\underline{\;完全燃燒\;}}{\;}$CO2
                                                                                                      12 32
即碳和氧氣的質(zhì)量比是3:8,如果氧氣不足,$\frac{a}$>$\frac{3}{8}$,
如果碳和氧氣反應(yīng)只生成一氧化碳,碳不完全燃燒時(shí)碳和氧氣的質(zhì)量比是:2C+O2$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO,
                                                                                                           24 32
即碳和氧氣的質(zhì)量比是3:4,如果碳都不完全燃燒,則$\frac{a}$≤$\frac{3}{4}$,

故填:$\frac{3}{8}$<$\frac{a}$≤$\frac{3}{4}$.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查碳完全燃燒和不完全燃燒時(shí)的碳和氧氣的質(zhì)量關(guān)系方面的問(wèn)題,同時(shí)考查了能夠根據(jù)分子個(gè)數(shù)比判斷壓強(qiáng)比方面的知識(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)若將A得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,則其濾液中的溶質(zhì)是Fe(NO32;
(2)若將B得到的濾渣加入稀鹽酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,則其濾渣中一定有Ag;
(3)若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則此濾液中含有的溶質(zhì)是Fe(NO32、AgNO3和Cu(NO32

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(1)用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性,鐵制品易生銹,生活中常采用的防銹方法是刷漆等(合理即可)(任填一種方法)
(2)常飲用硬水,患結(jié)石病的概率大大增加,檢驗(yàn)水是否是硬水可用肥皂水,生活中常用煮沸方法降低水的硬度.

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20.我們?nèi)粘I钪谐J褂玫摹?4消毒液”,其主要成分是次氯酸鈉(化學(xué)式為NaClO).它的反應(yīng)原理是2NaClO+CO2+H2O═M+2HClO.生成物中M的化學(xué)式為Na2CO3

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10.根據(jù)下列裝置,結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題.

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(2)實(shí)驗(yàn)室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),你認(rèn)為A裝置存在的問(wèn)題是試管口沒(méi)有放棉花,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2氣體可以選擇裝置BC(或BF)(填字母);
(4)通常情況下,SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,易溶于水且水溶液顯酸性.實(shí)驗(yàn)室里,用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO2.實(shí)驗(yàn)室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是B(填字母),若選擇F裝置收集SO2,氣體應(yīng)該從a口(填“a”或“b”)進(jìn)入,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收,吸收的目的是防止二氧化硫污染環(huán)境.

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