Question

分析由氯化鋇和氯化鈉組成的樣品中氯化鈉的質量分數．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．提示：反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是

 

g．
（2）產品中氯化鈉的質量分數是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據圖象可知：曲線的折點所對應的碳酸鈉溶液的質量即恰好完全反應，分析消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量或生成沉淀的質量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應的氯化鋇的質量，進而求出產品中氯化鈉的質量分數；
（3）恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，濾液的質量可利用質量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質量后，利用溶質質量分數計算公式求出所得濾液中溶質氯化鈉的質量分數．

解答：解：（1）根據圖象可知：曲線的折點所對應的碳酸鈉溶液的質量即恰好完全反應，可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應；故填：50；
（2）設樣品中BaCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
x   50g×10.6%         y

208

x

=

106

50g×10.6%

=

117

y

解得：x=10.4g，y=5.85g；
所以原固體中氯化鈉的質量是16.25g-10.4g=5.85g
產品中氯化鈉的質量分數是：

5.85g

16.25g

×100%=35.9%
（3）水的密度為1g/cm³，則143.6mL水的質量為143.6mL×1g/cm³=143.6g；
當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時．過濾后所得溶液的質量為：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
則溶液中溶質的質量分數為：

5.85g+5.85g

200g

×l00%=5.85%
答：（2）產品中氯化鈉的質量分數是35.9%；（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是5.85%．

點評：解答本題的關鍵是抓住：在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應．