Question

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小樂進行了如下實驗：取12g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加150g稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：

（1）產(chǎn)生CO2的總質量為_____g

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_____（寫出計算過程，最后結果精確至0.1%）。

（3）請畫出燒杯中剩余物質總質量（縱坐標）隨加入鹽酸質量（橫坐標）的關系圖_____。

Answer 1

【答案】4.4g 83.3%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，隨著鹽酸量的增加，二氧化碳的質量逐漸增加，直到碳酸鈣反應完全，二氧化碳質量不再增加。

根據(jù)圖可知，生成的二氧化碳的質量為4.4g。

設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為x

x≈83.3%

加入鹽酸前，固體為12g，所以起點為12g，加入100g鹽酸時恰好完全反應。所以此時對應的質量為107.6g，繼續(xù)加入50g稀鹽酸，總質量也增加50g，所以為157.6g。