Question

8．二氧化碳的工業(yè)制法是煅燒石灰石．某興趣小組同學想測定實驗室存放的石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應），小紅取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g．
（2）計算該石灰石樣品的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于剩余固體中含有雜質(zhì)，不能認為都是氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量的減少量是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式進行計算即可．

解答 解：固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，所以根據(jù)6.04g屬于氧化鈣的質(zhì)量計算的碳酸鈣質(zhì)量要偏大；故填：固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量屬于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，
設要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                          44
x                            3.96g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.96g}$
解得x=9g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 3.96g．
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．