Question

16．某固體物質(zhì)由NaOH和MgCl₂組成，取一定質(zhì)量的該混合物溶于水，在所得的懸濁液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量（y）與加入鹽酸的質(zhì)量（x）有如圖所示的關(guān)系，根據(jù)此圖完成下列問題
（1）寫出得到懸濁液的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）先加入的10克鹽酸與哪種物質(zhì)反應(yīng)？請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）求原懸濁液中沉淀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 由圖中信息可知，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過量，過量的氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；反應(yīng)生成的氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）得到懸濁液的反應(yīng)是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，故填：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）從圖可以看出加入稀鹽酸，一開始沉淀的質(zhì)量不減少，說明一開始稀鹽酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）設(shè)原懸濁液中沉淀的質(zhì)量為x，
溶解沉淀所消耗氯化氫的質(zhì)量=（46.5g-10g）×10%=3.65g
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58                 73
x                   3.65g
$\frac{58}{73}$=$\frac{x}{3.65g}$
x=2.9g，
答：原懸濁液中沉淀的質(zhì)量為2.9g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．本題所涉化學(xué)反應(yīng)較多，解答時(shí)需認(rèn)真分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件以及物質(zhì)間反應(yīng)的情況，才能正確解答．