Question

6．某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：

（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該實驗得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu．
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質是銅，可能有的物質是鐵，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	濾渣中不含有鐵

（3）濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、亞鐵離子．

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
①中無明顯現(xiàn)象，說明鎂比鐵活潑，②中產(chǎn)生紅色固體，說明鐵比銅活潑，該實驗得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Mg＞Fe＞Cu．
（2）將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明②中的硫酸銅過量，和①中的鐵反應生成了銅，一段時間后過濾，濾渣中一定含有的物質是銅，可能有的物質是鐵．
故填：銅；鐵．
方案如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	濾渣中不含有鐵

（3）濾液中一定含有的金屬離子是沒有反應的硫酸鎂中的鎂離子和反應生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子．
 故填：鎂離子、亞鐵離子．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．