Question

16．請用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）小穎同學在探究二氧化碳性質(zhì)時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快變紅色，原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊溶液又變?yōu)樽仙�，原因是H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．
（2）小穎還發(fā)現(xiàn)，盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜，形成這層白膜的原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；她用少量稀鹽酸將其清洗干凈，原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）金屬與我們的生活息息相關(guān)：
①鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
②工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③為驗證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉，某同學將稀鹽酸滴入此脫氧劑中，觀察到有氣泡生成，并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味，原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵（FeS）．硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)，生成兩種新的化合物（溫馨提示：鐵元素在該反應(yīng)前后化合價不變），其中有一種是硫化氫氣體，試寫出該反應(yīng)的化學方程式FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳進行分析；
（3）①根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進行分析；
②根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
③根據(jù)硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫化氫進行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸分解生成水和二氧化碳，化學方程式為：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）①鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫化氫，化學方程式為：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑．
故答案為：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）①4Al+3O₂=2Al₂O₃，
②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
③FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．