Question

【題目】在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列推理中正確的是（______）

	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	20	80	2	21
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	4	待測	38	65

A.反應(yīng)后物質(zhì)Y的質(zhì)量為16g B.反應(yīng)中Z可能是催化劑

C.參加反應(yīng)的物質(zhì)X與Y的質(zhì)量之比為1:3

D.若Z和Q的相對分子質(zhì)量分別是18和44，則他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是_____________________

Answer 1

【答案】 A 2:1

【解析】A、Z和Q在反應(yīng)前后質(zhì)量分別增加了36g和44g，說明了Z和Q是反應(yīng)中的生成物，X在反應(yīng)前后減少了16g，說明了X是反應(yīng)中的反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y是反應(yīng)中反應(yīng)物，在反應(yīng)前后消耗了36g+44g-16g=64g，則在反應(yīng)后Y應(yīng)剩余80g-64g=16g，故正確；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)可知，設(shè)待測質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，解得：x=16g，故A錯誤；

B、反應(yīng)后Z的質(zhì)量增加，所以不可能為催化劑，故錯誤；

C、反應(yīng)過程中，X與Y改變的質(zhì)量比=（20g﹣4g）：（80g﹣16g）=16：64=1：4，故錯誤；

D、設(shè)反應(yīng)中X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，則=，解得：=，則X與Y的計(jì)量數(shù)之比是1：2。

故選D．