Question

某同學(xué)取25克碳酸鈣加入到100克的稀鹽酸中，直到不再產(chǎn)生氣體為止，稱量反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量為116.2克．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

克．
（2）有多少克的碳酸鈣參加了反應(yīng)？
（3）生成了多少克的氯化鈣？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x            y        8.8 g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g
y=22.2g
答案：
（1）8.8
（2）有20克的碳酸鈣參加了反應(yīng)
（3）生成了22.2克的氯化鈣

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．