Question

12．根據(jù)下列實驗事實回答：
（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應，會生成CaCO₃白色沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
根據(jù)所學的知識判斷，你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由．甲
（2）已知某無色溶液中，可能含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變藍，則原溶液中可能大量存在的離子是K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復分解反應及其發(fā)生的條件來判斷反應是否合理；
（2）堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍；在溶液中，要想離子共存，離子相互之間不能發(fā)生反應，即不能有氣體或水或沉淀產(chǎn)生．

解答 解：（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理．
故答案為：甲；
（2）該混合溶液中滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變藍，則該溶液中含有顯堿性的OH^-．由于 H⁺與OH^-生成水，Cu²⁺與OH^-生成沉淀，Ag⁺與OH^-生成的氫氧化銀又分解了，即H⁺、Cu²⁺、Ag⁺與OH^-不能共存，故該溶液中一定不存在H⁺、Cu²⁺、Ag⁺；則該混合溶液中可能存在的離子是：K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-．
故答案為：K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-．

點評 本題考查學生利用信息來判斷反應的發(fā)生，抓住習題中的信息利用物質(zhì)的溶解性來分析反應是解答的關鍵．