Question

20．（1）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
下列是氟元素、鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息和相應(yīng)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題：

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99；由氟元素和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF；D元素應(yīng)處于元素周期表中的第3周期．
（2）氯氣是一種黃綠色刺激性氣味的氣體．這句話描述了氯氣的物理性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）．能聞到氯氣的刺激性氣味，從微觀的角度解釋是B．
A．氯氣具有很強(qiáng)的揮發(fā)性         B．氯氣分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C．氯氣分子是由氯原子構(gòu)成的        D．氯氣分子間存在間隙
（3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖

在一定條件下A和B反應(yīng)生成C和D，則參加反應(yīng)的A和B的分子個(gè)數(shù)比為2：1，若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為18g．
（4）對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
①已知H₂、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂    C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H₂、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合
價(jià)在反應(yīng)后升高（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
②依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作為還原劑的物質(zhì)是H₂S；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是：由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表每一小方格中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答；元素周期表每一小方格下方數(shù)據(jù)表示相對(duì)原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)小于4個(gè)易失去電子顯正價(jià)，多于4個(gè)易得到電子，顯負(fù)價(jià)；周期數(shù)等于電子層數(shù)；
（2）依據(jù)物理性質(zhì)的概念及特點(diǎn)結(jié)合分子的運(yùn)動(dòng)性分析判斷即可；
（3）依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)判斷分子的構(gòu)成并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，據(jù)此分析解答即可；
（4）氧化劑提供氧，化合價(jià)降低，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑得到氧，化合價(jià)升高，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）元素周期表每一小方格下方數(shù)據(jù)表示相對(duì)原子質(zhì)量，所以鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：22.99；氟元素原子最外層有7個(gè)電子，在形成化合物時(shí)易得到一個(gè)電子，顯一1價(jià)，鈉元素的原子最外層有1個(gè)電子，在形成化合物時(shí)易失去一個(gè)電子，顯+1價(jià)，因此由氟元素和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF；D元素有三個(gè)電子層，應(yīng)處于元素周期表中的第3周期．故答案為：22.99；NaF；3；
（2）物質(zhì)的顏色、氣味、密度和熔沸點(diǎn)等屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，能聞到氯氣的刺激性氣味，由于分子的不斷運(yùn)動(dòng)造成的；故填：物理；B；
（3）分析表中四種微粒的結(jié)構(gòu)可知A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式，則A和B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S+2H₂O，所以A和B的分子個(gè)數(shù)比為2：1；
設(shè)若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量是x
2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S+2H₂O
     32              36
     16g             x
$\frac{32}{36}=\frac{16g}{x}$
x=18g
故填：2：1；18；
（4）①在反應(yīng)：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂中物質(zhì)H₂、CO、C做還原劑，其中氫元素和碳元素的化合價(jià)升高了，所以三個(gè)反應(yīng)還原劑中元素的化合價(jià)的變化規(guī)律還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高；即可得出結(jié)論：物質(zhì)作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高；
②依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，H₂S中硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，所以H₂S是還原劑．
故答案為：①升高；②H₂S，-2，0．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，對(duì)于化學(xué)方程式的考查是中考的一個(gè)重點(diǎn)．