18．硝酸銨（NH4NO3）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用的化肥，請(qǐng)計(jì)算：
（1）100kg硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量是多少？
（2）80kg的硝酸銨與多少克尿素[CO（NH2）2]中含氮元素的質(zhì)量相當(dāng)？

分析 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）100kg硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量是：100kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35kg；
（2）設(shè)尿素的質(zhì)量為x，則
80kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}×100%$
x=60kg
故答案為：（1）35kg；（2）60kg．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式表示：
（1）2個(gè)氬原子2Ar；（2）兩個(gè)亞鐵離子2Fe2+；
（3）3個(gè)碳酸分子3H2CO3；（4）導(dǎo)致硫酸型酸雨的氣體是SO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某科研小組設(shè)計(jì)利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：
（1）操作1的名稱是過(guò)濾．
（2）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、CuSO4、ZnSO4．
（3）加過(guò)量鐵粉，請(qǐng)寫出寫出產(chǎn)生氣體化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型．
（1）碳在氧氣中充分燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，化合反應(yīng)．
（2）鎂條燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，化合反應(yīng)．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反應(yīng)．
（4）水通電分解2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她是第一個(gè)發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾寄生蟲有出色療效的科學(xué)家，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬(wàn)人的生命．青蒿素化學(xué)式為C15H22O5，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子由42個(gè)原子構(gòu)成B．一個(gè)青蒿素分子中有11個(gè)氫分子
C．青蒿素屬于氧化物D．青蒿素由氫、碳、氧三種元素組成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為預(yù)防金屬制品銹蝕，下列措施或做法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將使用后的菜刀洗凈擦干B．在車的表面噴涂油漆C．用清潔球插去鋁制品表面的氧化膜D．在鐵制水管表面涂一層鋅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．如圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（→表示轉(zhuǎn)化方向，部分反應(yīng)物、生成物已省略），已知B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe3O4；
（2）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物的化學(xué)式是CO；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）①～④的反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有2種．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》本期節(jié)目《膠囊里的秘密》，曝光河北一些企業(yè)，用生石灰處理皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，賣給紹興新昌一些企業(yè)制成藥用膠囊，最終流入藥品企業(yè)，進(jìn)入患者腹中．由于皮革在工業(yè)加工時(shí)，要使用含鉻的鞣制劑，因此這樣制成的膠囊，往往重金屬鉻超標(biāo)．請(qǐng)問(wèn)這里的“鉻”是指（　　）
A．鉻元素B．鉻單質(zhì)C．鉻原子D．鉻離子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)．
（2）流程中“操作”的名稱為過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有Mn（OH）2（填化學(xué)式）．
（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的BaCl2（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度．

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