Question

18．根據(jù)下列A-D的四個實驗，請按要求填空：

（1）A實驗中，請寫出標(biāo)號為①的儀器名稱集氣瓶，實驗室制取二氧化碳所用藥品為大理石和稀鹽酸．指出用該裝置來制取二氧化碳?xì)獾囊粋�明顯錯誤是收集方法錯誤，是否可以用該裝置來制取氧氣？是（填“是”或“否”）如可以寫出化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下到上逐漸熄滅．
（3）C實驗中正極產(chǎn)生的氣體是O₂（寫化學(xué)式），由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）D實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）實驗改進(jìn)：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經(jīng)過灼燒處理，發(fā)生的反應(yīng)方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．改進(jìn)后的發(fā)生裝置如圖F所示（己略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是B
A．收集到更多的0₂    B．加快反應(yīng)速率      C．沒有影響
②與裝置A比較，改進(jìn)后裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)發(fā)生裝置選擇反應(yīng)的原理和藥品．根據(jù)氣體密度和溶解性選擇發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)二氧化碳密度大，不燃燒、不支持燃燒解答；
（3）根據(jù)電解水的實驗解答；
（4）根據(jù)鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳下化學(xué)方程式；
（5）銅在加熱的條件下轉(zhuǎn)化為氧化銅；將銅絲繞成螺旋狀，增大了與氧氣的接觸面積；根據(jù)改進(jìn)后的裝置的特點來分析．

解答 解：（1）儀器①名稱為集氣瓶；實驗室制取二氧化碳所用藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，二氧化碳密度大于空氣，能溶于水，故只能用向上排空氣法收集，圖中的收集方法錯誤；該裝置可以用來制取氧氣，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）把二氧化碳倒入梯形蠟燭的燒杯中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下到上逐漸熄滅；
（3）電解水，正氧負(fù)氫，故正極產(chǎn)生的是氧氣，該實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的；
（4）鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）將銅絲灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
①將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率；
②改進(jìn)后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
故答案為：
（1）集氣瓶，大理石（或石灰石）和稀鹽酸，收集方法錯誤，是，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）蠟燭由下到上逐漸熄滅；
（3）O₂，氫元素和氧元素；
（4）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）灼燒；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
①B；②可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行．

點評 本考點屬于新信息篩選題，主要考查了通過實驗現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，方程式的書寫，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．