Question

【題目】某興趣小組為探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取40g混合溶液，依次加入一定量的Na2CO3溶液，觀察到實驗中既有氣體又有沉淀生成，其中生成沉淀的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl；充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥并稱量，加入的Na2CO3溶液質(zhì)量與所得沉淀質(zhì)量關(guān)系如下表：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
Na2CO3溶液質(zhì)量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀質(zhì)量/g	m	0	1	2	3	4	4

（1）上表中m的值為_______；

（2）計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；

（3）第⑦次實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是________________________。

Answer 1

【答案】 0 11.1% Na2CO3、NaCl

【解析】(1)碳酸鈉先與HC1發(fā)生中和反應(yīng)再與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，所以開始①②次加Na2CO3溶液后無沉淀，故填0；(2)由表格可知沉淀的質(zhì)量是4g，設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 4g

x=4.44g

∴原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44g40g×100%=11.1%；（3）第⑦次實驗后沉淀不再增加，說明碳酸鈉過量，故所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl。