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在平衡天平的兩盤分別放等質量200克3.65%的鹽酸各一杯，向左邊的燒杯中放入10克鐵和鎂的混合粉末，向右邊燒杯中加入A g的CaCO3粉末充分反應后天平仍平衡則A的值為（　�。�
A、10B、14.2
C、17.5D、9.8
考點：根據化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：200g3.65%的鹽酸中含有氯化氫的質量為：200g×3.65%=7.3g，
鐵、鎂分別和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物的質量比為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
                                                    56   73             24  73
由分析可知，10g鐵和鎂的混合粉末加入200g3.65%的鹽酸中時，稀鹽酸不足，因此產生氫氣的質量應該以稀鹽酸進行計算．
解答：解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，200g3.65%的稀鹽酸和鐵、鎂反應時生成氫氣的質量為y，
2HCl→H2，
 73    2
 7.3g  y
73
7.3g
=
2
y
，
y=0.2g，
即左邊的燒杯增重為：10g-0.2g=9.8g，
向右邊燒杯中加入Ag的CaCO3粉末充分反應后天平仍平衡，則反應后右邊燒杯增重應該是9.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，增加的質量
 100                  44     100-44=56
  x                            9.8g
100
x
=
56
9.8
，
x=17.5g，
即A的值為17.5，
故選：C．
點評：差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列溶液中通入（或加入）括號中的物質，能使溶液的pH明顯增大的是（　　）
A、飽和石灰水（CO2）
B、稀硫酸（氯化鋇）
C、稀鹽酸（氫氧化鈉）
D、氫氧化鈉溶液（硫酸銅）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化的是（　　）
A、氫氣球升到高空爆炸
B、石墨在一定條件下轉化為金剛石
C、干冰升華
D、紅色墨水被木炭吸附顏色變淺

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列儀器中能直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A、蒸發(fā)皿B、燒杯C、試管D、量筒

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲乙小組按圖1所示實驗探究蠟燭的燃燒產物，獲得了不同的實驗現象．
甲組：燒杯內壁有無色液滴
乙組：燒杯內壁有無色液滴，燒杯底部附著有黑色固體
【提出問題】同學們查閱教材實驗，得知無色液滴是水，但黑色固體是什么呢？
【猜想】同學們猜想黑色固體的主要成分是碳，猜想的依據是
 
．
實驗操作實驗現象
甲組取少量該黑色固體于a中，通入空氣，點燃酒精燈加熱．黑色固體燃燒，
 
，b中溶液變渾濁．
乙組取少量該黑色固體于a中，通入
 
，點燃酒精燈加熱．		黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光，b中溶液變渾濁．
【實驗驗證】利用圖2所示裝置，甲、乙小組的同學分別設計了以下方案進行驗證．
【分析與結論】
（1）實驗結束時，停止通入氣體，后續(xù)實驗操作順序應是（填字母序號）
 
．
A．熄滅酒精燈，停止加熱        B．將試管b移走
（2）b中的實驗現象說明黑色固體燃燒生成了
 
，由此可推斷猜想正確，理由是
 
．
【反思】
（1）進一步實驗發(fā)現，罩在火焰上方的燒杯位置越低，產生黑色固體越多．查閱資料可知：蠟燭+氧氣（足量）→二氧化碳+水；蠟燭+氧氣（少量）→一氧化碳+水；由此推測乙組實驗產生黑色固體的原因是
 
．
（2）甲、乙小組最終證明了蠟燭中一定含有
 
（填字母序號）．
A．碳、氫和氧三種元素       B．碳和氧兩種元素      C．碳和氫兩種元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有K2CO3、BaCl2、H2SO4、Na2SO4四種物質的溶液，其中一種溶液與其他三種溶液都能發(fā)生反應，這種溶液中所含的溶質是（　�。�
A、K2CO3
B、BaCl2
C、H2SO4
D、Na2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

天然氣的主要成分甲烷（化學式為CH4）燃燒的化學式方程式為CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O．寫出由該化學方程式可獲取的重要信息（至少寫出三點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產生活中起著重要的作用，鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．

（1）銅可以做電線，利用了金屬銅的延展性和
 
性．
（2）鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能，這是因為鋁在空氣氧化生成一種致密的氧化膜，該氧化膜的成分是
 
（寫化學式）．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳冶煉鐵，該反應的化學方程式是
 
．
（4）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分進行探究．
[設計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖1．
[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）
[分析與討論]
本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉
顏色黑色黑色紅色黑色
能否被磁鐵吸引能不能不能能
③[實驗與猜想]
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和
 
．
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵    b．
 
    c．
 
．
[得出結論]通過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑色固體粉末為（寫化學式）
 
．
[反思與評價]
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內的如圖2裝置，其作用有
 
．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（　　）
A、紅褐色沉淀B、藍色沉淀
C、綠色沉淀D、白色沉淀

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