Question

將過(guò)量的鋅片加入到100g稀鹽酸中充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為111.6g，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：本題可利用差量法解答．由題意，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加11.6g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，增加的質(zhì)量為參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的差；據(jù)此列出比例式，計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量即可．

解答：解：由題意得，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加111.6g-100g=11.6g，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 溶液質(zhì)量增加
65            2       63
 x                   11.6g

65

x

=

63

11.6g

x≈1.2g
答案：1.2

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是較常見(jiàn)的一種解題方法，解題的關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．