Question

20．通過晾曬海水可以得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有少量氯化鈣和氯化鎂．
（1）小明將粗鹽溶解，過濾除去泥沙，為了進一步除去兩種可溶性雜質(zhì)，他向濾液中加入過量的BC溶液（填字母序號），充分反應后再次過濾．
A．KOH溶液  B．Na₂CO₃溶液   C．NaOH溶液   D．K₂CO₃溶液
（2）小明接著向濾液中加入適量的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當測得pH=7時，停止操作，此時得到氯化鈉溶液．寫出上述過程中有氣泡產(chǎn)生的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)除去鈣離子可以用碳酸根離子，除去鎂離子可以用氫氧根離子，但是不能引入新的雜質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）A、氫氧化鉀會與氯化鎂生成氯化鉀和氫氧化鎂沉淀，氯化鉀對于氯化鈉也是雜質(zhì)，故A錯誤；
B、碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故B正確；
C、氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故C正確；
D、碳酸鉀和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鉀對于氯化鈉也是雜質(zhì)，故D錯誤．
故選：BC；
（2）加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，需要向濾液中加入適量的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當測得pH=7時，停止操作，此時得到氯化鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的反應好似碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）BC；
（2）稀鹽酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應，不會生成新的雜質(zhì)．