Question

4．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的裝置圖，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈；②錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣，其中二氧化錳起催化作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．同學(xué)們利用B和F裝置，通過(guò)排水量來(lái)測(cè)定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測(cè)量準(zhǔn)確），其主要原因是從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積．
（3）生活中有許多物品可以代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，圖2所示物品可探究二氧化碳的制取與性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用甲圖所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO₂，則CO₂從a端進(jìn)入（填“a”或“b”）；有同學(xué)認(rèn)為用乙圖所示的礦泉水瓶可以證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，但有同學(xué)質(zhì)疑，提出應(yīng)補(bǔ)做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂作為催化劑，起催化作用；產(chǎn)物是水和氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)），其主要原因是所收集水的體積包含了過(guò)氧化氫溶液的體積．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳不但能與氫氧化鈉反應(yīng)還能與水反應(yīng)，不能證明二氧化碳與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)；
故為了更嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)將氫氧化鈉溶液換成等體積的水來(lái)與A實(shí)驗(yàn)對(duì)比．
二氧化碳的密度比空氣大；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：
（1）①是酒精燈；②是錐形瓶．
 故填：①酒精燈；②錐形瓶．
（2）H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂起催化作用；實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)），其主要原因可能是：當(dāng)雙氧水從分液漏斗中流入錐形瓶時(shí)，會(huì)將錐形瓶中的一部分空氣排出并進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值大得多．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
若用如圖所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO₂，由于CO₂的密度比空氣大，則CO₂導(dǎo)入端為a；
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
答案：
（1）①酒精燈；②錐形瓶．
（2）催化   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a    將氫氧化鈉溶液換成等體積的水      CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．