Question

9．在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；　　　 
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式由氧氣的質(zhì)量，列比例式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量從而可知二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x             9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
故混合物中二氧化錳的質(zhì)量是：30g-24.5g=5.5g
故答案為：（1）9.6；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為5.5g．

點評 解決本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計算．