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9．下列關于“人吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的說法不正確的是（　�。�
A．證明呼出氣體含二氧化碳多的證據是：呼出的氣體使澄清石灰水更渾濁
B．證明呼出氣體含氧氣少的證據是：呼出的氣體使木條燃燒更旺
C．證明呼出氣體含水蒸汽多的證據是：呼出的氣體在干冷的玻璃片上出現水珠
D．判斷呼出氣體是否含有氮氣的結論是：人呼出的氣體含有氮氣

分析 呼吸時把空氣中的氧氣轉化為二氧化碳，同時從體內帶出水蒸汽，人體呼出氣體和空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的氣體與吸入空氣相比，具有“兩多一少”的特點，即與吸入的空氣相比，二氧化碳、水蒸氣含量增加，氧氣含量減少；據此結合題意進行分析判斷．

解答 解：呼吸時把空氣中的氧氣轉化為二氧化碳，同時從體內帶出水蒸汽，人體呼出氣體和空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮氣的含量基本不變，因為人體沒有吸收氮氣；呼出的氣體與吸入空氣相比，具有“兩多一少”的特點，即與吸入的空氣相比，二氧化碳、水蒸氣含量增加，氧氣含量減少．
A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，呼出的氣體使澄清石灰水更渾濁，說明呼出氣體含二氧化碳多，故選項說法正確．
B、氧氣能支持燃燒，呼出的氣體中氧氣含量少，不能使木條燃燒更旺，故選項說法錯誤．
C、呼出的氣體在干冷的玻璃片上出現水珠，證明呼出氣體含水蒸汽多，故選項說法正確．
D、空氣中含有氮氣，人體沒有吸收氮氣，氮氣的含量基本不變，故選項說法正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，了解呼吸作用的原理、人體吸入的空氣與呼出的氣體成分的區(qū)別是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質由離子構成的是（　�。�
A．氫氣B．二氧化硫C．硝酸鈉D．金剛石

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．某密閉容器中，物質變化過程的微觀示意圖如圖所示，圖中“●”代表碳原子，“○”代表氧原子．下列說法正確的是A

A．過程Ⅰ反應類型為化合反應 
B．過程Ⅱ發(fā)生了化學變化
C．示意圖中所有物質均為氧化物
D．參加反應的CO與O2分子個數比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示實驗操作不正確的是（　　）
A．
   蒸發(fā)		B．
  檢查裝置氣密性		C．
    取用液體		D．
鐵絲在O2中燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．簡要說明下列操作可能造成的不良后果．
（1）向燃著的酒精燈里添加酒精．造成失火
（2）向豎直的玻璃容器中加入金屬顆粒．砸破試管
（3）傾倒液體時，細口瓶標簽沒有向著手心．流出的液體腐蝕標簽．
（4）實驗用剩的藥品放回原瓶．污染試劑瓶內的試劑
（5）試管外壁有水時，不擦干直接加熱．試管炸裂
（6）膠頭滴管取用試劑后將其倒置．液體藥品流入膠帽并腐蝕膠帽．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．氧氣是生產生活中重要的物質．
（1）氧氣有很多用途．下列屬于氧氣用途的是A和C（填序號）．
A．醫(yī)療急救         B．食品防腐          C．航天火箭            D．霓虹燈
（2）氧氣能跟很多物質反應．根據如圖所示實驗，并閱讀資料，回答下列問題．

Ⅰ．小明對圖1鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：
物質鎂條含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲
燃燒時
的現象		劇烈燃燒，發(fā)出
耀眼白光，無火星		劇烈燃燒
極少火星		劇烈燃燒
少量火星		未填
①表中“未填”部分的內容應為劇烈燃燒，火星四射；
②鐵絲在氧氣燃燒的文字表達式是鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．集氣瓶底部放少量水或細沙的作用是防止生成物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂；
③通過以上探究，你認為鐵絲燃燒產生火星四射現象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%．
Ⅱ．圖2中的反應現象為硫劇烈的燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，反應的文字表達式為硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫，集氣瓶中加入的液體可能是氫氧化鈉溶液，其主要目的是吸收反應生成的二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．鑒別氧氣，空氣，氮氣最合適的方法是（　�。�
A．分別測定三種氣體的密度B．聞氣味
C．用帶火星的木條分別伸入瓶內D．用燃著的木條分別伸入瓶內

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述正確的是（　�。�
A．氧氣能與所有物質發(fā)生氧化反應
B．實驗室可以利用分離液態(tài)空氣法制氧氣
C．可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈
D．魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【實驗探究一】
實驗步驟實驗現象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象．A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象．
Ⅱ．待A試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象．試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃．
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象．
【實驗結論】
（1）A中產生的氣體是氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率；
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的化學性質和質量在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【實驗評價】
（1）設計實驗Ⅰ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．
實 驗
序 號		H2O2溶
液濃度/%		H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2用量/g收集氧氣的體積/mL反應所需
的時間/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
③305350249.21
④305550210.76
（5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與過氧化氫溶液的濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快．

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