Question

17．張鑫同學在學習了化學反應的定量計算方法后，獨立完成了一道計算題．請你認真閱讀，并對發(fā)現(xiàn)的錯誤進行改正．
題目：已知氧化銅（CuO）和碳的在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳．現(xiàn)有一定質量的氧化銅和碳的混合物，在加熱的條件下恰好完全反應（反應物都沒有剩余），冷卻至室溫后，稱得固體的質量減少了4.4g，求原混合物中有多少克氧化銅？
（1）張鑫同學很快就得出了減少的4.4g是生成的CO₂（寫化學式）的質量．
（2）下面是張鑫同學的計算過程，請你按照正確的解題格式在下面的方框內幫他改正錯誤：
解：設原混合物中有氧化銅為xg
C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂                       
  160         44
  xg          4.4g
$\frac{160}{xg}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=16g
答：原混合物中有氧化銅16g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因為化學反應中生成的氣體逸出，減少了4.4g為二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出氧化銅的質量；

解答 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因為化學反應中生成的氣體逸出，減少了4.4g為二氧化碳的質量；
（2）設反應氧化銅的質量為x，
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
160            44
 x            4.4g
$\frac{160}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=16g
原混合物中有氧化銅16g
答案：
（1）CO₂；
（2）原混合物中有氧化銅16g

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．