17.張鑫同學在學習了化學反應的定量計算方法后,獨立完成了一道計算題.請你認真閱讀,并對發(fā)現(xiàn)的錯誤進行改正.
題目:已知氧化銅(CuO)和碳的在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳.現(xiàn)有一定質量的氧化銅和碳的混合物,在加熱的條件下恰好完全反應(反應物都沒有剩余),冷卻至室溫后,稱得固體的質量減少了4.4g,求原混合物中有多少克氧化銅?
(1)張鑫同學很快就得出了減少的4.4g是生成的CO2(寫化學式)的質量.
(2)下面是張鑫同學的計算過程,請你按照正確的解題格式在下面的方框內幫他改正錯誤:
解:設原混合物中有氧化銅為xg
C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2                       
  160         44
  xg          4.4g
$\frac{160}{xg}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=16g
答:原混合物中有氧化銅16g.

分析 (1)根據(jù)質量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.因為化學反應中生成的氣體逸出,減少了4.4g為二氧化碳的質量;
(2)根據(jù)反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量,列出比例式,就可計算出氧化銅的質量;

解答 解:
(1)根據(jù)質量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.因為化學反應中生成的氣體逸出,減少了4.4g為二氧化碳的質量;
(2)設反應氧化銅的質量為x,
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,
160            44
 x            4.4g
$\frac{160}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=16g
原混合物中有氧化銅16g
答案:
(1)CO2;
(2)原混合物中有氧化銅16g

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.

練習冊系列答案
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(1)請用化學符號或化學式填空:
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①圖1是速度滑冰運動員使用的刀冰鞋. 刀冰鞋中含有的金屬單質是Fe、Al (寫化學式).制造刀冰鞋的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性,請用化學方程式表示鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化膜的過程4Al+3O2═2Al2O3
②圖2是2014年索契冬奧會的火炬,火炬外形像神話傳說中的火鳥.采集圣火,在太陽光下將火炬燃料噴口伸向凹面鏡焦點位置,打開閥門,火炬將被點燃.將燃料噴向凹面鏡焦點位置的目的是使溫度達到燃料的著火點.
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(2)在上述變化中,屬于其他形式的能量轉化為化學能的是(填序號)③④;
(3)現(xiàn)有下列選項:a.原子的數(shù)目;b.元素的種類;c.分子的種類;d.分子的數(shù)目;e.元素的化合價.在變化②中,不變的是(填序號)ab.
(4)物質之所以能夠發(fā)生化學變化是由于反應物的微粒之間發(fā)生了有效地相互作用,變化①和⑥的微觀實質分別是(用符號表示)Fe+Cu2+=Fe2++Cu、H++OH-=H2O.
(5)變化①再中國古代就用于濕法冶金,近代又被科學家們用于化學電池的制作,由此可知,研究化學變化的目的就是利用化學反應制取新物質和獲取能量.

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