Question

2．現(xiàn)有一包固體粉末（含C和Fe₂O₃）16.4g，放在硬質(zhì)玻璃管中，在高溫條件下充分反應(yīng)（3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑），反應(yīng)結(jié)束后測得剩余固體的質(zhì)量為14g，請計算：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化鐵和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算樣品中氧化鐵質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：16.4g-14g=2.4g，
答：生成了2.4g二氧化碳．
（2）設(shè)樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為x，
3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑，
       320                     132
        x                      2.4g
$\frac{320}{x}$=$\frac{132}{2.4g}$，
x=5.8g，
答：樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為5.8g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．