【題目】下列化學用語書寫正確的是
A. 三個二氧化硫分子：2SO3 B. 兩個氮分子：2N
C. HClO中氯元素的化合價：
D. 一個鋁離子：Al+3
【答案】C
【解析】A、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，三個二氧化硫分子可表示為：3SO2，錯誤；B、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以兩個氮分子可表示為：2N2，錯誤；C、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以HClO中氯元素的化合價，故可表示為：
，正確；D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故一個鋁離子可表示為：Al3+，錯誤。故選C。
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【題目】從微觀視角研究物質及其變化是學習化學的基本方法，下圖是部分化學反應的微觀示意圖。請你認真觀察，并回答下列問題。
(1)甲圖中沒有發(fā)生變化的微觀粒子有________________
(2)分析乙圖中化學反應的微觀過程可知，在同溶液中不能共存的兩種離子是________。
(3)丙圖中發(fā)生化學反應的微觀實質是________________。
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【題目】將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2g。
(1)反應后溶液中溶質MgCl2 的質量為________g。
(2)向反應后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，當加入的NaOH 溶液質量為20g 時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為_________g。
(3)計算所加NaOH 溶液的溶質質量分數是________？
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【題目】某純凈物X 32g在160g氧氣中充分燃燒，反應的化學方程式為： X + 2O2 
CO2 + 2H2O
請完成下列問題:
(1)X的化學式為______________
(2)計算生成二氧化碳的質量為____________? (寫出計算過程)
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【題目】硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：
⑴吸收過程中發(fā)生了化合反應，化學方程式為__________________ 。
⑵操作Ⅰ的名稱為__________，請完成復分解反應I的反應化學方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑
⑶蒸氨過程中涉及的反應類型___________(填編號)
A 復分解反應 B 化合反應 C 分解反應 D 置換反應
⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾、洗滌、干燥。
⑸可循環(huán)利用的物質除NH3外，還有______________(填化學式)。
⑹若原料CaSO4的質量為68g，理論上可得到產品K2SO4的質量為_____g。
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【題目】根據下列裝置回答問題。
(1)請寫標號儀器的名稱：a______________。
(2)用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為__________(填字母，下同)，發(fā)生裝置應作的改進是_____________，反應的化學方程式為_________________。
(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為__________________，可選用的發(fā)生裝置是_______，若用F裝置收集氫氣，氣體應從________端通入(填“b”或“C”)。
(4)已知：氨氣極易溶與水，且與水反應生成氨水，氨氣難溶于氫氧化鈉溶液。
①碳酸氫銨是一種常用的氮肥，受熱易分解，生成氨氣、水、二氧化碳，該反應的化學方程式為__________。
②檢驗碳酸氫銨分解后的氣體中含有二氧化碳，下列方案可行的是___________(填序號)。
③甲圖可用于分離碳酸氫銨分解產生的氣體并回收氨氣，廣口瓶中應盛放的液體是_________，裝置需要作怎樣的改進才能達到實驗目的？請用鉛筆在答題卡相應位置畫出。 _________________
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【題目】通過對化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答：
(1)寫出圖中標示的儀器名稱：①___；②___
(2)甲KMnO4制取O2，應選用的發(fā)生裝置為___(填字母序號，下同)，收集裝置可選用___(寫一種即可)；取用KMnO4為___色；寫出該反應的化學方程式___．
(3)若用G裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是_____________________
(4)若乙同學用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實驗前為了控制反應速率，可選用___代替發(fā)生裝置中某一儀器達到了實驗目的實驗結束后,乙同學想回收二氧化錳,可用___ (填實驗操作名稱)的方法分離出二氧化錳。該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和___，其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集氣體丙時只能用裝置G，則可推知氣體丙的性質可能有___.
(6)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。
三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響
取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。
補充對比實驗，操作為___.
結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。
更正結論：紅磚粉末___(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___催化效率最高。
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1.
乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t2.
實驗結果___.
結論：濃度越大，反應速率越快。
丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗___.
記錄時間t3,且t1
更正結論為：當___時，反應物濃度越大，反應速率越快。
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【題目】對稀硫酸的化學性質進行如下研究。
請回答下列問題：
①甲中觀察到的現象是_____ ，反應的化學方程式為_________ ； 乙中反應的現象是 __________；
丙中反應的化學方程式為_____；丁中溶液由無色變成紅色。
②當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入過量的鋅片、過濾，則濾渣的成分 是_________，濾液中溶質的化學式為___________。
③請設計能說明 NaOH 與H2SO4是否恰好中和的實驗方案。（本題中所用過的試劑不能再用）
_______ | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_________ | _________ | _________ |
④實驗結束后，將乙（其中固體全部溶解）、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_____。 寫出生成下層沉淀物的化學方程式_____________。
通過上述實驗可知，進行化學實驗研究，除需要考慮生成什么物質外，還需要考慮_______。
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【題目】根據如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A. 50℃時，分別將等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大
B. 60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10℃ ,氯化鉀析出的晶體質量多
C. 70℃時，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量=1:2
D. 80℃時，向與100g氯化鉀飽和溶液相同質量的水中加入153g硝酸鈉充分攪拌后，最終硝酸鈉完全溶解
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