Question

【題目】某化學興趣小組的同學在對稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質進行探究的過程中遇到“異�！爆F(xiàn)象。

向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅色；然后振蕩試管，發(fā)現(xiàn)紅色消失。

（提出問題）紅色為什么會消失？

（猜想）（1）氫氧化鈉溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）_____。

（查閱資料）酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的錕式結構；在堿性介質中很不穩(wěn)定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽。

（實驗探究）根據(jù)上述“猜想”進行如下探究

（1）取4mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；

（2）取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；

（3）取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，加適量水稀釋，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色沒有消失。

結論：猜想_____正確。

（繼續(xù)實驗）取一定體積的稀氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失，寫出反應的化學方程式_____。微觀角度分析，該反應的實質是_____。

Answer 1

【答案】可能與氫氧化鈉溶液濃度有關 （3） NaOH+HCl＝NaCl+H2O 酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水

【解析】

[猜想]

實驗探究（3）取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，加適量水稀釋，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色沒有消失，是在改變氫氧化鈉溶液濃度時引起酚酞變色，因此猜想（3）是可能與氫氧化鈉溶液濃度有關；

[實驗探究]

探究（3）中氫氧化鈉溶液加適量水稀釋后，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色沒有消失，與猜想（3）相對應，說明猜想（3）正確；

[繼續(xù)實驗]

氫氧化鈉和鹽酸反應，溶液不再顯堿性，因此酚酞試液就會變成無色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。