Question

11．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（一）
①寫出儀器名稱Ⅰ試管（1），Ⅱ錐形瓶（2）．
②實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣．若要較好地控制產生氧氣的速度，應選用裝置C（3）（填編號）．
實驗室還可以用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（4）．
③D裝置收集氧氣，操作的正確順序為bac（5）（填編號）．
a．將導管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中
b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從b（6）（填“a”或“b”）端通入．
（二）同學們在對氧氣性質進行研究時，設計了如下實驗過程：
（1）利用如圖裝置F收集氧氣時，瓶內裝 滿水，然后氣體由b（7）端進入，之所以 能用該方法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水（8）．
（2）在實驗探究的過程中，某同學提出：能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數是多少？于是他們準備用不同體積分數的氧氣來進行實驗．用排水法收集不同體積氧氣的操作是用集氣瓶分別盛入不同體積的水，將這些瓶中的水恰好排盡，即為收集到的各體積的氧氣了（9）．
（3）通過反復實驗，得出最終的實驗現象如下表所示：（數據為體積分數）

1號瓶 （收集34%的氧氣）	2號瓶 （收集35%的氧氣）	3號瓶 （收集36%的氧氣）	4號瓶 （收集37%的氧氣）
不復燃	不復燃，但很亮	很亮，復燃	立即復燃

這時一位同學脫口而出：氧氣體積約占36%時，就是帶火星木條復燃的最低體積分數．而其他同學立即反對，你的觀點是反對（10）（填“贊成”或“反對”），理由是該瓶中還有體積為64%的空氣，空氣中也有氧氣（11）．
你認為能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數是49%（12）（取整數）．

Answer 1

分析 （一）
①根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
②根據分液漏斗可以隨時的添加液體進行分析；
③根據排水法收集氣體的正確操作進行分析；根據氧氣的密度比空氣大進行分析；
（二）
（1）根據氧氣不易溶于水的性質進行分析解答；
（2）根據目的：能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數是多少？確定收集的方法；
（3）分析表格可發(fā)現收集的氧氣占容積的體積分數最低為36%時木條就可復燃，根據空氣中原有的氧氣和收集到的氧氣，就可算出氧氣的分數；
（5）根據裝置A與裝置B的不同進行分析．
據常用儀器回答；要較好地控制產生氧氣的速度，可以控制反應物的濃度或反應物的量；據排水法收集氧氣及氧氣的密度分析解答．

解答 解：（一）
（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，Ⅰ是試管，Ⅱ是錐形瓶；
（2）①分液漏斗上有個活塞開關，可以通過開關控制液體的滴加，所以要較好地控制產生氧氣的速度，應選用裝置：C；用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②用排水法收集氧氣，需要先將集氣瓶裝滿水，然后收集氧氣，當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面，正方在桌面上，所以正確的操作順序是：bac；
③氧氣的密度比空氣大，所以用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從b端通入；
（二）
（1）氧氣不易溶于水，故可以使用排水法收集氧氣，收集時氧氣可以從b端進入，故填：b，不易溶于水．
（2）因為要用不同體積分數的氧氣來進行實驗． 用排水法收集不同體積氧氣所用的方法是：用集氣瓶分別盛入不同體積的水，將這些瓶中的水恰好排盡，即為收集到的各體積的氧氣了．
故答案為：用集氣瓶分別盛入不同體積的水，將這些瓶中的水恰好排盡，即為收集到的各體積的氧氣了；
（3）因該瓶中還有體積為64%的空氣，空氣中也有氧氣，所以這位同學的觀點不正確．觀察實驗記錄，收集的氧氣占容積的體積分數最低為36%，帶火星的木條復燃，此時空氣還占64%，所以空氣中有氧氣的量為：64%×21%≈13%，所以此時瓶內共有氧氣的分數為：13%+36%=49%．
故答案為：反對；該瓶中還有體積為64%的空氣，空氣中也有氧氣；49%．
故答案為：
（1）試管，錐形瓶；
（2）C；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）bac；
（4）b；
（二）
（1）b，不易溶于水．
（2）用集氣瓶分別盛入不同體積的水，將這些瓶中的水恰好排盡，即為收集到的各體積的氧氣了；
（3）反對；該瓶中還有體積為64%的空氣，空氣中也有氧氣；49%；

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．