Question

某小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后，走進實驗室做了如下試驗，請你回答：

（1）通過試驗A，可以說明二氧化碳的密度比空氣

 

，有說明了二氧化碳

 

的性質(zhì)；
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和

 

直接接觸．除去鐵銹可用酸洗方法，除銹時鐵銹制品

 

（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中；
（3）某同學(xué)用軟塑料自制氣體發(fā)生裝置C，通過捏放瓶身可控制反應(yīng)發(fā)生和停止，若利用該裝置制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）實驗D中當(dāng)燒杯①中中液體時濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?div id="luczwy6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，該現(xiàn)象說明

 

．
（5）將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入足量稀鹽酸中，將完全反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體27.5g，試求反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,金屬銹蝕的條件及其防護,分子的定義與分子的特性,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：實驗性簡答題,有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象與二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)進行分析解答即可．
（2）根據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進行解答；
（3）根據(jù)裝置的特點分析．
（4）根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化氯和氫氣，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；將8.3g由氯和鋅組成的混合物加入到鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體27.5g，無水固體為生成的氯化鋁和氯化鋅的混合物，可計算出無水固體中氯離子的質(zhì)量，進而確定氫氣的質(zhì)量，進行分析解答即可．

解答：解：（1）將一瓶二氧化碳緩緩倒入放有高低兩支燃著的蠟燭的燒杯里，觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅，這是因為CO₂密度比空氣大，不能燃燒、不能支持燃燒的緣故．
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中，因為酸也和金屬反應(yīng)；
（3）裝置適用于固體與液體進行反應(yīng)，所以過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當(dāng)燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色
（5）反應(yīng)后得到的無水固體為生成的氯化鋁和氯化鋅的混合物，則固體增加的質(zhì)量即為氯離子的質(zhì)量，其質(zhì)量為27.5g-8.3g=19.2g；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯離子的質(zhì)量不變，則設(shè)氫元素中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
則在鹽酸中氫與氯的關(guān)系：H～Cl
                      1  35.5
                      x   19.2g

1

x

=

35.5

19.2g

x=0.5g，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素不變，所以反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量0.5g．
故答案為：（1）大；不燃燒也不支持燃燒（2）氧氣；不能
（3）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（4）紅；分子在不斷運動
（5）0.5g

點評：本題難度較大，考查知識點較多，重點在于掌握利用化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵所在．