Question

8．利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示：

測(cè)定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	320	640	820	900
沉淀質(zhì)量（g）	23.2	46.4	58	58

求粗鹽的純度（寫出解題過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成沉淀58g為最大質(zhì)量，也就是只能生成氫氧化鎂58g，由于題目僅僅要求食鹽的純度，所以不需要考慮其他反應(yīng)關(guān)系

解答 解：由于生成了58g氫氧化鎂，所以可以根據(jù)氫氧化鎂求算1000g樣品中含有的氯化鎂的質(zhì)量．
設(shè)1000g樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95                                         58
x                                          58g
$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{58g}$
x═95g
粗鹽純度：$\frac{1000g-95g}{1000g}$×100%═90.5%
答：樣品中粗鹽的純度90.5%．

點(diǎn)評(píng) 要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰯?shù)據(jù)的有效性，避免陷入過多的思考，本題只是需要求算氯化鎂，所以只要知道對(duì)應(yīng)的氫氧化鎂的最大質(zhì)量就可以求算．